a) Phương trình hóa học của phản ứng:

b) Theo pt (1): nCl2 = nMnCl2 = nMnO2 = 0,8 mol

Theo pt (2): nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,8 mol

nNaOH pư = 2. nCl2 = 2. 0,8 = 1,6 mol

⇒ nNaOH dư = 2 - 1,6 = 0,4 mol

Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

CM (NaCl) = CM (NaClO) = CM(MnCl2) =  = 1,6 mol/ lit

CM (NaOH)dư =  = 0,8 mol/ lit

tích cho mình nha

nMnO2=69,6/87=0,8 mol
MnO2 +4 HCl =>MnCl2 +Cl2 +2H2O
0,8 mol                          =>0,8 mol
khí X là Cl2
VCl2=0,8.22,4=17,92 lit

nNaOHbđ=0,5.4=2 mol
Cl2       +2NaOH =>NaCl     +NaClO +H2O
0,8 mol=>1,6 mol=>0,8 mol=>0,8 mol
dư           0,4 mol
CM dd NaOH dư=0,4/0,5=0,8M
CM dd NaCl=CM dd NaClO=0,8/0,5=1,6M
0,8 mol

Đáp án C

 = 0,8 mol

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8                    →              = 0,72  (mol)

V_khí = 0,72.22,4 = 16,128  (lit)

n_NaOH = 2 (mol)

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,72    2          →         0,72    0,72            (mol)

do NaOH dư, tính theo Cl₂

Dung dịch sau phản ứng: n_NaCl = n_NaClO = 0,72 (mol)

n_NaOH dư = 0,56 (mol)

C_NaCl = C_NaClO = 1,44M, C_NaOH = 1,12M

Chọn đáp án A

n M n O 2 = 69 , 6 87 =0,8 (mol); n N a O H = 0,5.4 = 2 (mol)

M n O 2 + 4HCl → M n C l 2 + C l 2 + 2 H 2 O

0,8                                    0,8      (mol)

C l 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O

 0,8       1,6             0,8                 (mol)

C M   N a C l = 0 , 8 0 , 5  = 1,6(M); C M   ( N a O H   d ư ) = 2 - 1 ; 6 0 ; 5  = 0,8(M)

Đáp án B

a)Ta có: n_MnO2 = \(\dfrac{69,6}{87}\) = 0,8 mol

PTHH: MnO2 + 4HCl ---> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (1)

...............0,8 mol ....................................0,8 mol

Cl₂ + 2NaOH ---> NaClO + NaCl + H₂O (2)

Ta có: m_dd = 500. 1,05 = 525 (g)

Ta lại có: C_M = \(\dfrac{10.D.C\%}{M}\) => C% = \(\dfrac{4.56}{10.1,05}\) = \(\dfrac{64}{3}\)

=> m_NaOH = \(\dfrac{64}{3}:100.56\) ₌ 2 mol

Vì \(\dfrac{0,8}{1}< \dfrac{2}{2}\) => NaOH dư

Cứ 1 mol Cl₂--> 2 mol NaOH --> 1 mol NaClO --> 1 mol NaCl

0,8 mol --> 1,6 mol --> 0,8 mol --> 0,8 mol

Vì giả thiết thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể

=> C_M của NaClO = \(\dfrac{0,8}{0,5}\) = 1,6M

C_M của NaCl = \(\dfrac{0,8}{0,5}\) = 1,6M

C_M của NaOH dư = \(\dfrac{2-1,6}{0,5}\) = 0,8M

b) Tương tự bài trên!

MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
0.8 mol 0.8
2NaOH+ Cl2---> NaCl+ NaClO +H2O
2mol 0.8 --> 0,8 0.8
0.4

\(a)n_{MnO_2}=\dfrac{69,6}{87}=0,8mol\\ MnO_2+4HCl\xrightarrow[nhẹ]{đun}MnCl_2+Cl_2+H_2O\)

0,8            3,2               0,8            0,8             0,8

\(V_A=V_{Cl_2}=0,8.22,4=17,92l\\ b)Cl_2+2NaOH\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

    0,8       1,6               0,8         0,8

\(V_{ddNaOH}=\dfrac{1,6}{1}=1,6l\\ C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,8}{1,6}=0,5M\\ C_{M_{NaClO}}=\dfrac{0,8}{1,6}=0,5M\)

– Số mol KMnO₄ = 0,2 (mol); số mol KOH = 2 (mol)

– Phương trình phản ứng:

2KMnO₄   +  16HCl → 2KCl +  2MnCl₂  +  5Cl₂ +  8H₂O

0,2                                                      0,5 

* Ở điều kiện nhiệt độ thường:

Cl₂  +  2KOH  →  KCl   +  KClO  +  H₂O

0,5       1,0              0,5         0,5

– Dư 1,0 mol KOH

C_{M (KCl)} = C_{M (KClO)} = 0,5 (M); C_{M (KOH dư)} = 1 (M)                                

* Ở điều kiện đun nóng trên 70⁰C:

3Cl₂  +  6KOH → 5KCl   +  KClO₃  +  3H₂O

0,5       1,0                     5/6           1/6

– Dư 1,0 mol KOH

C_{M (KCl)} =  5/6 (M); C_{M (KClO3)} = 1/6 (M); C_{M (KOH dư)} = 1 (M).